Le coquelicot

De WikiSbec17
Aller à : navigation, rechercher

Accueil | Chimie | Sbec Labs | Indicateurs colorés | Le coquelicot



Teintes de l'extrait de coquelicot (peu visible sur la photo)

Cette petite expérience a pour but de mettre en évidence les caractéristiques d'indicateurs naturels de pH tels que le coquelicot. La particularité des pétales de coquelicot est qu'ils ont des très propriétés colorantes remarquables.

Difficulté Recherche
des réactifs
Dangerosité Durée
Facile Très facile
selon la saison :)
Très faible Court


Matériel[modifier]

  • Des fleurs de coquelicot
  • De l'éthanol
  • une gamme de solutions de pH 0 à pH 14 voir ici (à défaut, on utilisera quelques produits acides et basiques : vinaigre, aspirine, limonade, bicarbonate, liquide vaisselle...)
  • 15 tubes à essais (15 petits récipients transparents quelconques) ou moins en fonction du nombre de solutions disponibles
  • un compte-goutte en plastique ou une pipette pasteur
  • du papier filtre et un entonnoir
  • deux récipients quelconques

Précautions[modifier]

  • Eviter de boire l'éthanol...
  • Porter gants, lunettes et blouse pour éviter les problèmes avec les acides ou bases concentrés, même si on utilise ici seulement quelques millilitres. La blouse sert aussi pour ne pas colorer les vêtements ;-)

Manipulation[modifier]

Préparation de l'extrait de coquelicot
  1. Détacher une dizaine de pétales de coquelicot
  2. Les infuser dans quelques millilitres d'éthanol. Saturer le plus possible la solution. Elle doit être d'une couleur très foncée.
  3. Filtrer cette solution dans le deuxième récipient avec le papier filtre et l'entonnoir.
  4. Verser environ 2mL d'une solution de chaque pH dans chacun des tubes.
  5. Ajouter quelques gouttes de la solution de coquelicot dans chacun des tubes et observez la zone de virage de cet indicateur.

Explications[modifier]

Le coquelicot est un indicateur coloré naturel de pH. Il contient des anthocyanes, une famille de molécules aux propriétés halochromiques puissantes. Le coquelicot est rouge vif en solution acide et devient rouge brique puis violet puis bleu quand le pH augmente.


Logo chimie.png   Portail de la chimie – Accédez aux articles du Wikisbec concernant la chimie.